Оксид рения(VII)

Оксид рения​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(​(VII)​)​
Традиционные названия	Окись рения((VII)); рениевый ангидрид
Хим. формула	Re2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	484,41 г/моль
Плотность	6,14; 8,2 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	300; 301,5; 304 °C
• кипения	355; 358,5; 360; 363 °C
Мол. теплоёмк.	166,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1132,6 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-68-7
PubChem	123106
SMILES	O=[Re](=O)(=O)O[Re](=O)(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рения(VII) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой Re₂O₇, светло-жёлтые гигроскопичные кристаллы, растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

Получение

• Окисление металлического рения:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Разложение при нагревании оксида рения(IV):

$\mathsf{7}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{850^{o}C,vacuum}{\to }\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Окисление оксида рения(IV):

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Разложение при нагревании рениевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{65-160^{o}C}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксид рения(VII) образует светло-жёлтые диамагнитные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2₁2₁2₁,параметры ячейки a = 1,2508 нм, b = 1,5196 нм, c = 0,5448 нм.

Растворимы в холодной воде и этаноле, реагируют с горячей водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с горячей водой:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с щелочами с образованием перренатов:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Является окислителем:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Конпропорционирует с рением:

$\mathsf{3}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}\stackrel{250-300^{o}C}{\to }\mathsf{7}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}\stackrel{500-650^{o}C}{\to }\mathsf{7}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с монооксидом углерода:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{250^{o}C,p}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с амидом калия с образованием нитридорената (VII):

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.