Оксид кобальта(IV)

Оксид кобальта​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид кобальта​(IV)​
Традиционные названия	гидрат оксида кобальта
Хим. формула	CoO2•H2O
Физические свойства
Состояние	чёрный порошок
Молярная масса	108,95 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид кобальта(IV) — неорганическое соединение, гидрат оксида кобальта с формулой CoO₂•H₂O, чёрный порошок, не растворяется в воде.

Получение

• Анодное окисление кобальта при электролизе щелочных растворов:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{e^{-}}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Действие щелочного раствора иода на раствор сульфата кобальта(III):

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксид кобальта(IV) образует чёрный порошок.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• С оксидами металлов образует соли кобальтаты(IV):

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{o}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.