Оксид германия(II)

Оксид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид германия
Традиционные названия	Окись германия
Хим. формула	GeO
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	88,64 г/моль
Плотность	4,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. (в N2) 710 °C
Мол. теплоёмк.	30,81 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-37,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	20619-16-3
Рег. номер EINECS	243-922-0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид германия(II) — бинарное неорганическое соединение полуметалла германия и кислорода с формулой GeO, серо-чёрные кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Сплавление германия и оксида германия:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{850^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}$

• Прокаливанием гидроксида германия(II):

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{850^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливая оксида германия магнием или оксидом углерода:

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{O}$

$\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Оксид германия(II) образует серо-чёрные кристаллы, которые плохо растворимы в воде.

Химические свойства

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{G}\mathsf{e}$

• При нагревании на воздухе окисляется:

$\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Незначительно растворяется в воде с образованием германиевой кислоты:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Легко окисляется, например перекисью водорода:

$\mathsf{G}\mathsf{e}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{G}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Классы соединений германия Соединения германия