Оксид ванадия(II)

Оксид ванадия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид ванадия​(II)​
Традиционные названия	Окись ванадия
Хим. формула	VO
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы
Молярная масса	66,94 г/моль
Плотность	5,76; 5,6-5,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1830; 2000 °C
Мол. теплоёмк.	38,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-432 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12035-98-2
PubChem	24411
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ванадия(II) — бинарное неорганическое соединение металла ванадия и кислорода с формулой VO, серые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Восстановление других оксидов ванадия порошком металлического ванадия:

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{V}\stackrel{1750^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{V}\mathsf{O}$

${\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{V}\stackrel{1750^{o}C}{\to }\mathsf{5}\mathsf{V}\mathsf{O}$

• Восстановление хлористого ванадила водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1700^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Оксид ванадия(II) образует серые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4093 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании в вакууме:

$\mathsf{3}\mathsf{V}\mathsf{O}\stackrel{T}{\to }{\mathsf{V}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{V}$

• Реагирует с кислотами:

$\mathsf{V}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{T}{\to }\mathsf{V}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.