Оксид хрома(II)

Оксид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид хрома​(II)​
Традиционные названия	закись хрома
Хим. формула	CrO
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество черного или красного цвета
Молярная масса	68 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	1550 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12018-00-7
Безопасность
Токсичность	Нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид хрома(II) (закись хрома) — это черные или красные кристаллы. Основный оксид хрома. Неорганическое соединение.

Получение

Получают окислением амальгамы хрома CrHg₃ или CrHg азотной кислотой или кислородом:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{g}$

Или восстановлением оксида хрома(III):

${\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Также можно получить термическим разложением карбонила Сr(СО)₆.

Химические свойства

При 697°С разлагается на металлический хром и оксид хрома(III):

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{r}$

Восстанавливается водородом до металлического хрома при 1000°С:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Также можно восстановить коксом:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{t}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}$

Проявляет основные свойства, к примеру, растворяется в соляной кислоте с выделением воды и хлорида хрома(II):

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Не растворим в разбавленных серной и азотной кислотах.

При нагревании на воздухе быстро окисляется до оксида хрома(III), проявляя свои сильные восстановительные свойства. При температуре белого каления восстановительные свойства усиливаются настолько, что оксид хрома(II) начинает отнимать кислород у углекислого газа:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}$

Физические свойства

Существует в двух полиморфных формах. Может быть красным (не пирофорен) и чёрным пирофорным порошком (самовоспламеняется на воздухе), поэтому чёрную модификацию сохраняют под слоем воды (с водой не взаимодействует). Образует гексагональные пластинчатые кристаллы. Как и все оксиды хрома, тугоплавок, температура плавления 1550°С. Не растворим в воде.

Токсичность

Соединения хрома с валентностью менее 6 малотоксичны. Опасными ядами и канцерогенами признаны соединения хрома с валентностью 6+, такие как Оксид хрома (VI).

Литература

• Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 380
• Неорганические соединения хрома: Справочник. - Л.: Химия, 1981. - С. 9
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

Источники

• https://web.archive.org/web/20110616145748/http://www.onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html
• www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5083.html