Оксид технеция(VII)

Оксид технеция​(VII)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид технеция​(VII)​
Традиционные названия	Окись технеция(VII)
Хим. формула	Tc2O7
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	307,81 г/моль
Плотность	3,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	119,5 °C
• кипения	310,6 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12165-21-8
PubChem	22227441
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[O-2].[Tc+7].[Tc+7]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид технеция(VII) — неорганическое соединение, оксид металла технеция с формулой Tc₂O₇, светло-жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Окисление технеция кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{450-500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Окисление кислородом воздуха оксида технеция(IV):

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Разложение технециевой кислоты:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{160^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксид технеция(VII) образует светло-жёлтые кристаллы.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\stackrel{260^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• При высокой температуре реагирует с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}\mathsf{S}\stackrel{1000^{o}C,p}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{c}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с тетрахлорметаном:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{T}{\mathsf{c}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{30-50^{o}C}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{T}\mathsf{c}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Растворяется в концентрированном растворе аммиака:

$\mathrm{T}\mathrm{c}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7+2(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})=2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{T}\mathrm{c}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.