Оксид иридия(III)

Оксид иридия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	оксид иридия​(III)​
Традиционные названия	окись иридия
Хим. формула	Ir2O3
Физические свойства
Состояние	сине-чёрные кристаллы
Молярная масса	432,44 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 400 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид иридия(III) — неорганическое соединение, оксид металла иридия с формулой Ir₂O₃, сине-чёрные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Разложение растворами щелочей трёхвалентных растворимых солей иридия:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксид иридия(III) образует сине-чёрные кристаллы.

Из раствора кристаллизуется тёмно-зелёный гидрат Ir₂O₃•nH₂O.

Не растворяется в воде, р ПР = 47,70.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

$\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Безводный оксид получают сушкой гидрата:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{n}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Медленно растворяется в концентрированных галогенводородных кислотах:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• В инертной атмосфере растворяется в серной кислоте:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{N_2}{\to }\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается водородом при комнатной температуре:

$\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{I}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{I}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{I}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.