Оксид рения(VI)

Оксид рения​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид рения​(VI)​
Традиционные названия	Окись рения(VI)
Хим. формула	ReO3
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	234,20 г/моль
Плотность	6,9-7,4; 7,3; 7,43 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	160 °C
• кипения	620 °C
Энтальпия
• образования	-602 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-28-9
PubChem	102110
SMILES	O=[Re](=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид рения(VI) — неорганическое соединение, оксид металла рения с формулой ReO₃, тёмно-красные кристаллы с металлическим блеском, не растворимые в воде.

Получение

• Конпропорционирование оксида рения(VII):

$\mathsf{3}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}\stackrel{250-300^{o}C,N_2}{\to }\mathsf{7}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{145^{o}C,N_2}{\to }\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Восстановление оксида рения(VII) монооксидом углерода:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Оксид рения(VI) образует тёмно-красные парамагнитные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,3734 нм, Z = 1.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{300^{o}C,vacuum}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

$\mathsf{8}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{400^{o}C,vacuum}{\to }\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• С гидроксидами и карбонатами щелочных металлов образует рениты и перренаты:

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{3}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{t}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{160-400^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}$

• Водными растворами окислителей (азотной кислоты, пероксида водорода, бромной воды и др.) переводится в рениевую кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{450-800^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.