Перренат калия

Перренат калия
Общие
Систематическое наименование	Перренат калия
Традиционные названия	рениевокислый калий
Хим. формула	KReO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	289,30 г/моль
Плотность	4,38; 4,887 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	518; 553 °C
• кипения	1367 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2025; 7,4775 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Перренат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и рениевой кислоты с формулой KReO₄, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.

Получение

• Растворение оксида рения(VII) в растворе едкого кали:

$\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Растворение рениевой кислоты в растворе едкого кали:

$\mathsf{H}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Обменная реакция с перренатом аммония:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Перренат калия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,5615 нм, c = 1,250 нм, Z = 4.

Слабо растворим в воде.

Химические свойства

• При сплавлении с щелочами образует мезаперренаты:

$\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{400-550^{o}C}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с сероводородом:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается монооксидом углерода под давлением:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{7}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{250-270^{o}C,p}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{O}{\mathsf{)}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.