Сульфид рения(IV)

Сульфид рения​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид рения​(IV)​
Традиционные названия	Сернистый рений
Хим. формула	ReS2
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	250,3 г/моль
Плотность	7,506 г/см³
Термические свойства
Энтальпия
• образования	-179,2 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид рения(IV) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReS₂, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Природный дисульфид рения — рениит был открыт в 1992 году у вулкана Кудрявый на Курильском острове Итуруп. Известен в активных фумаролах вулкана, при температуре 300—870 °C.

Получение

• Реакция чистых веществ:

$\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}$

• Разложение при нагревании сульфида рения(VII) в инертной атмосфере:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}$

• Восстановление сульфида рения(VII) в токе водорода уже при комнатной температуре:

$\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }$

• Нагревание оксида рения(II) или оксида рения(III) в атмосфере сероводорода:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{t}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Сплавление перрената калия с серой и карбонатом натрия.

Физические свойства

Сульфид рения(IV) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,314 нм, c = 1,22 нм, Z = 2.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• При нагревании без доступа воздуха до 1000 °C разлагается:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{R}\mathsf{e}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{R}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$

• Горячей азотной кислотой окисляется до рениевой кислоты.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.