Сульфид хрома(II)

Сульфид хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид хрома​(II)​
Традиционные названия	Сернистый хром
Хим. формула	CrS
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	84,06 г/моль
Плотность	4,1; 4,85 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 1550 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид хрома(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой CrS, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Взаимодействие чистых веществ:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{S}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}$

• Действие сероводорода при нагревании на порошкообразный хром:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{T}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Действие сероводорода при нагревании на хлорид хрома(III):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Восстановление сульфида хрома(III) водородом:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}$

Физические свойства

Сульфид хрома(II) образует чёрные парамагнитные кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-CrS, фаза со сверхструктурой, гексагональная сингония, параметры ячейки a = 1,200 нм, c = 1,152 нм;
• β-CrS, моноклинная сингония, параметры ячейки a = 0,594 нм, b = 0,341 нм, c = 0,563 нм, β = 91,73°.

Не растворимые в воде.

Химические свойства

• На воздухе медленно окисляется:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.