Сульфид бора

Сульфид бора
Общие
Систематическое наименование	Сульфид бора
Традиционные названия	Сернистый бор, трисульфид дибора
Хим. формула	B2S3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	117,82 г/моль
Плотность	1,55 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	310 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12007-33-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид бора — неорганическое соединение бора и серы с формулой B₂S₃, бесцветные кристаллы.

Получение

• Непосредственно из элементов:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{>600^{o}C}{\to }{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$

• Взаимодействием бора и сероводорода:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{>800^{o}C}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• или с сероуглеродом:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\stackrel{930^{o}C}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}$

Физические свойства

Сульфид бора образует бесцветные кристаллы, растворим в жидком аммиаке, возгоняется в токе сероводорода.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

${\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }$

• С кислотами проявляет восстановительные свойства:

${\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

${\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.