Сульфид натрия

Сульфид натрия
Сульфид натрия
	;
Общие
Систематическое; наименование	Сульфид натрия
Традиционные названия	сернистый натрий
Хим. формула	Na2S
Рац. формула	Na2S
Физические свойства
Молярная масса	78,0452 г/моль
Плотность	1,856 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	1176 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1313-82-2
Безопасность
Предельная концентрация	0,2 мг/м³
ЛД50	100-142 мг/кг
Токсичность	токсичен, ирритант
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфи́д на́трия, традиционное название — серни́стый на́трий, — сложное неорганическое вещество, бинарное соединение с химической формулой $N a_{2} S$ . Натриевая соль сероводородной кислоты.

Описание[править]

Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия.

Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создает в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

Получение[править]

В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита $N a_{2} S O_{4} \cdot 10 H_{2} O$ с восстановителем:

$N a_{2} S O_{4} + 4 H_{2} ⟶ N a_{2} S + 4 H_{2} O$ .
$N a_{2} S O_{4} + 4 C ⟶ N a_{2} S + 4 C O$ .
$N a_{2} S O_{4} + 4 C O ⟶ N a_{2} S + 4 C O_{2}$ .

Химические свойства[править]

Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:

$N a_{2} S + H_{2} O \overset{- ⇀}{↽ -} N a H S + N a O H,$
$N a H S + H_{2} O ⟶ H_{2} S ↑ + N a O H$ .

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

N a_{2} S + 2 H C l ⟶ 2 N a C l + H_{2} S

.

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

N a_{2} S + 3 H_{2} S O_{4} ⟶ S O_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O + 2 N a H S O_{4}

.

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

3 N a_{2} S + 2 K M n O_{4} + 4 H_{2} O ⟶ 2 M n O_{2} ↓ + 6 N a O H + 2 K O H + 3 S

.

В реакции с иодом выпадает элементарная сера:

N a_{2} S + I_{2} ⟶ N a I + S ↓

.

Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат:

N a_{2} S + 4 H_{2} O_{2} ⟶ N a_{2} S O_{4} + 4 H_{2} O

.

N a_{2} S + 2 O_{2} \overset{40 0^{o} C}{\to} N a_{2} S O_{4}

.

С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат^[1]:

N a_{2} S + N a_{2} S O_{3} + I_{2} ⟶ N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 N a I

.

При сплавлении с серой образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень):

N a_{2} S + n S ⟶ N a_{2} S_{1 + n},

1 \leq n \leq 7 .

Применение[править]

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистке.

Безопасность[править]

Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также[править]

Примечания[править]

↑ Лидин, 2000, с. 28.

Литература[править]

Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

[Лидин-1] Лидин, 2000, с. 28.

[1]