Сульфид хрома(III)

Сульфид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид хрома​(III)​
Традиционные названия	Сернистый хром
Хим. формула	Cr2S3
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	200,18 г/моль
Плотность	3,60; 3,77 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид хрома(III) — неорганическое соединение, соль металла хрома и сероводородной кислоты с формулой Cr₂S₃, чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Получение

• Действие паров серы на нагретый хром:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}$

• Сплавление оксида хрома(III) с серой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{S}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Пропускание сероводорода через нагретый оксид хрома(III):

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{440^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Сульфид хрома(III) образует чёрно-коричневые кристаллы, гидролизуется водой.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Разлагается концентрированными растворами щелочей, азотной кислотой и царской водкой:

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается водородом и оксидом углерода(II) при повышенной температуре до сульфида хрома(II):

$\mathsf{C}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{t}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{S}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.