Арсенат натрия

Арсенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Арсенат натрия
Традиционные названия	Мышьяковокислый (орто) натрий
Хим. формула	Na3AsO4
Физические свойства
Молярная масса	207,89 г/моль
Плотность	2,835 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 86,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,115,5; 23,430 г/100 мл
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na₃AsO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит.

Получение

• Растворение мышьяка в растворе едкого натра в присутствии окислителей:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Сплавление триоксида мышьяка с щёлочью и нитратом натрия:

$\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Растворение пентаоксида мышьяка в концентрированной щёлочи:

$\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложение метаарсенита натрия:

$\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{300-550^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{s}$

• или его окисление:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с частичным гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат Na₃AsO₄•12H₂O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• В водных растворах поглощает углекислоту:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• С мышьяковой кислотой на холоде образует кристаллогидрат кислой соли:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{3}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{a}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Является слабым окислителем:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{A}\mathsf{s}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{A}{\mathsf{s}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.