Трииодид бора

Трииодид бора
Общие
Систематическое наименование	Иодид бора​(III)​
Традиционные названия	Трииодид бора; трёхиодистый бор
Хим. формула	BI3
Рац. формула	BI3
Физические свойства
Молярная масса	391,52 г/моль
Плотность	3,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	49,7 °C
• кипения	209,5 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13517-10-7
PubChem	83546
SMILES	IB(I)I
Безопасность
ЛД50	15 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен, сильнейший неорганический яд, взрывоопасен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	2 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трииодид бора — неорганическое соединение бора и иода с формулой BI₃, белое твердое вещество, взрывающееся при взаимодействии с водой. Ядовит.

Получение

• Непосредственно из элементов:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$

• Из тетрагидридобората лития:

$\mathsf{3}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{L}\mathsf{i}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Трёхиодистый бор представляет собой белое твердое вещество, взрывающееся при взаимодействии с водой. Растворяется в бензоле, сероуглероде и четыреххлористом углероде. Неустойчив на свету. Весьма токсичен. Может обладать коррозионными свойствами.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании или на свету:

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{>700^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• Реагирует с кислотами, при этом проявляются восстановительные свойства трииодида бора:

$\mathsf{8}\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\underset{}{\overset{100^{o}C}{\to }}\mathsf{8}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }$

• и щелочами:

$\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}$

• Окисляется кислородом до оксида бора:

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\underset{}{\overset{150-175^{o}C}{\to }}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}$

Сферы применения

Бора трииодид вследствие своей неустойчивости не находит широкого применения.

Токсичность

Трииодид бора весьма ядовит. В больших концентрациях очень сильно раздражает кожу и слизистые оболочки. Летальная доза для крыс 15 мг/кг. ПДК трёхиодистого бора в воздухе составляет 1 мг/м³. Класс опасности - 2.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.