Фосфид бора

Фосфид бора
Общие
Систематическое наименование	Фосфид бора
Традиционные названия	Фосфористый бор
Хим. формула	BP
Физические свойства
Состояние	светло-коричневые кристаллы
Молярная масса	41,78 г/моль
Плотность	2,90 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. > 2000 °C
Классификация
Рег. номер CAS	20205-91-8
PubChem	88409
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфид бора — неорганическое соединение бора и фосфора с формулой BP. Светло-коричневые кристаллы, очень твёрдые, термически устойчивы.

Получение

• Непосредственно из элементов, сплавление бора и красного фосфора:

$\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{P}\stackrel{900-1200^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{P}$

• Обменными реакциями:

$\mathsf{B}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{P}\stackrel{950^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Светло-коричневые кристаллы, очень твёрдые, термически устойчивы, плавятся с разложением при 2000°С.

Химические свойства

• При нагревании обратимо разлагается:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{P}\stackrel{\stackrel{2000^{o}C}{\to }}{\underset{}{\overset{}{\leftarrow }}}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}$

• Не реагирует с водой, но разлагается перегретым паром:

$\mathsf{B}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

• В реакции с кислотами проявляются восстановительные свойства:

$\mathsf{B}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с щелочами при сплавлении:

$\mathsf{B}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\cdot }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}$

Применение

• Полупроводниковый материал.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.