Оксид таллия(I)

Оксид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид таллия​(I)​
Традиционные названия	Закись таллия, гемиоксид таллия
Хим. формула	Tl2O
Физические свойства
Состояние	тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы
Молярная масса	424,77 г/моль
Плотность	9,52; 10,45 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	303; 579 °C
• кипения	≈1100; 1080 °C
Мол. теплоёмк.	80 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-167,4 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-12-1
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид таллия(I) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой Tl₂O, тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы. Является основным оксидом.

Получение

• Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{140^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложением оксида таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{500-1000^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• или восстановление его водородом:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{150-185^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложением гидроокиси таллия:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{125^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• или карбоната:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии , пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Температура кипения ≈ 1000°С, температура плавления = 303°С.

Химические свойства

• Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:

$2\mathrm{T}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{>1300\mathrm{C}{\phantom{A}}^0}{\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}}4\mathrm{T}\mathrm{l}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}$

• с кислотами:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Биологические свойства

Сильно токсичен, оказывает общетоксическое раздражающее действие, раздражает слизистые оболочки, дыхательные пути, глаза

Литература

• Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 : Пол-Три. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.