Фторид таллия(I)

Фторид таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид таллия
Традиционные названия	Фтористый таллий
Хим. формула	TlF
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	223,37 г/моль
Плотность	8,36; 8,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	326; 327 °C
• кипения	655; 840 °C
Мол. теплоёмк.	53,8 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-329,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	78,615; 7125 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-27-7
PubChem	62675
SMILES	F[Tl]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид таллия — бинарное неорганическое соединение, соль металла таллия и плавиковой кислоты с формулой TlF, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Очень ядовит.

Получение

• Действием плавиковой кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Фторид таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mmm, параметры ячейки a = 0,5506 нм, b = 0,6092 нм, c = 0,5190 нм, Z = 4.

При 83°С переходит в тетрагональную фазу.

Хорошо растворяется в воде и плохо в спирте.

Из водного раствора с избытком плавиковой кислоты выпадают кристаллы кислого фторида таллия TlH₂F₃•0.5H₂O.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{650^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.