Фторид сурьмы(V)

Фторид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентафторид сурьмы
Традиционные названия	Фтористая сурьма
Хим. формула	SbF5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	216,74 г/моль
Плотность	2,9922 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	6; 7; 8,3 °C
• кипения	142,6; 149,5; 150 °C
Энтальпия
• образования	-1630,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-70-2
SMILES	F[Sb](F)(F)(F)F
RTECS	CC5800000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и фтора с формулой SbF₅, бесцветная маслянистая жидкость, энергично реагирует с водой.

Получение

• Пропуская фтористый водород через нагретый оксид сурьмы:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{150-170^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Фторирование трифторида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{320-350^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$

• Вытеснение хлора из хлорида сурьмы фтористым водородом:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Фторид сурьмы(V) — бесцветная маслянистая гигроскопичная жидкость, разлагается водой.

Во влажном воздухе образует кристаллогидрат SbF₅•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{>400^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$

• и с горячей:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{F}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}$

• С плавиковой кислотой образует гексафтороантимонат водорода:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли гексафтороантимонаты:

$\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

Применение

• Фторирующий агент в органическом синтезе, в производстве фреонов и фторопластов.
• Катализатор полимеризации.
• Может быть использован для чисто химического (без электролиза) лабораторного получения свободного фтора:

$\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{n}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.