Хлорид сурьмы(III)

Хлорид сурьмы​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Трихлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористая сурьма
Хим. формула	SbCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	228,11 г/моль
Плотность	3,14 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	72,3; 73,4 °C
• кипения	218,6; 221; 222,6; 223 °C
Мол. теплоёмк.	108 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-282,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	92025; 191750; ∞100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10025-91-9
PubChem	24814
SMILES	Cl[Sb](Cl)Cl
RTECS	CC4900000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы(III) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₃, бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в холодной воде.

Получение

• Действие хлора на металлическую сурьму:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$

• Действием хлористого водорода на триоксид сурьмы:

$\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{60-80^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Действием хлора на триоксид сурьмы:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Действием хлора на сульфид сурьмы:

$\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(III) образует бесцветные гигроскопичные диамагнитные кристаллы. Вызывает ожоги на коже. Очень хорошо растворимые в воде. Концентрированные водные растворы устойчивы и называются «сурьмяное масло» (едкая, жгучая, ядовитая жидкость). Разбавленные водные растворы подвергаются гидролизу.

Растворяется в хлороформе, четырёххлористом углероде, бензоле, диоксане и других органических растворителях.

Химические свойства

• Разлагается в разбавленных растворах или в горячей воде:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• В подкисленных растворах при нагревании реакция идёт иначе:

$\mathsf{4}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{50^{o}C,H^{+}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C,H^{+}}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Реагирует с соляной кислотой по-разному, в зависимости от её концентрации:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{(}\mathsf{1}\mathsf{5}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{(}>\mathsf{2}\mathsf{0}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{9}}\mathsf{]}$

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{(}\mathsf{3}\mathsf{6}\mathrm{\%}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• и концентрированными:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Хлором окисляется до пентахлорида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$

• Реагирует с сероводородом в кислой среде:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{HF}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{]}$

• Восстанавливается металлами в кислой среде:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\stackrel{H^{+}}{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

Применение

• Для получения чистой сурьмы.
• Катализатор в органическом синтезе.
• Протрава при крашении тканей.
• Как неводный растворитель.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.