Хлорид сурьмы(V)

Хлорид сурьмы​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Пентахлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористый сурьма
Хим. формула	SbCl5
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	299,02 г/моль
Плотность	2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2,8; 3,2; 4,0 °C
• кипения	681,86 кПа разл. 140 °C
Энтальпия
• образования	-450,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7647-18-9
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
RTECS	CC5075000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₅, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Получение

• хлорирование трихлорида сурьмы:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl₅•H₂O и SbCl₅•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\stackrel{140^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{O}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• и с горячей:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• С соляной кислотой образует гексахлоростибат водорода:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

• С хлоридами щелочных металлов и нитрозилхлоридом (в неполярном растворителе, например, CCl4) образует комплексные соли гексахлоростибаты:

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

$\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

• Реагирует с металлической сурьмой:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}\mathsf{S}\mathsf{b}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}$

Применение

• Хлорирующий агент.
• Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.