Фторид хрома(IV)

Фторид хрома​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид хрома​(IV)​
Традиционные названия	фтористый хром
Хим. формула	СrF4
Физические свойства
Состояние	коричневое аморфное вещество
Молярная масса	127,99 г/моль
Плотность	2,89; 2,90 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	277 °C
• кипения	возг. 295 °C
Энтальпия
• образования	-1200 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид хрома(IV) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF₄, коричневое аморфное вещество, реагирует с водой, разъедает стекло.

Получение

• Реакция хрома и фтора:

$\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{350-500^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$

• Действие фтора на хлорид хрома(III):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{350-500^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Фторид хрома(IV) образует коричневое аморфное вещество.

Химические свойства

• Реагирует с водой (с горячей — быстрее):

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{0}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Медленно реагирует с оксидом кремния (разъедает стекло):

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{\tau ,350-400^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.