Ацетат таллия(I)

Ацетат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Ацетат таллия
Традиционные названия	Уксуснокислый таллий
Рац. формула	CH3COOTl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	263,42 г/моль
Плотность	3,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	110 °C
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен, сильнейший из органических ядов.
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат таллия — органическое соединение, соль металла таллия и уксусной кислоты с формулой CH₃COOTl, чрезвычайно токсичная. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Получение

• Действием уксусной кислоты на оксид, гидроксид или карбонат таллия:

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{T}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Ацетат таллия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Химические свойства

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{l}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}$

Применение

• Используется в микробиологии как селективная среда для роста.
• В производстве средств для удаления волос.
• В составе яда для грызунов.

Токсичность

Ацетат таллия (I) C₂H₃O₂Tl ядовит. Сильнейший органический яд. Таллий и его соединения (в том числе, таллийорганические) также крайне токсичны.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.