Оксид стронция

Оксид стронция
Общие
Систематическое наименование	Оксид стронция
Традиционные названия	Окись стронция
Хим. формула	SrO
Рац. формула	SrO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	103,62 г/моль
Плотность	4,7 (20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	2430 °C
Мол. теплоёмк.	44,98 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-590 кДж/моль
Удельная теплота плавления	70 Дж/кг
Классификация
Рег. номер CAS	1314-11-0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция с кислородом, имеющее формулу SrO. Является основным оксидом.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы с кубической решёткой типа NaCl. Тугоплавкое, термически устойчивое вещество. Обладает летучестью при высоких температурах. С водой реагирует.

Получение

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Химические свойства

• При прокаливании в токе O₂ и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид стронция:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

• Уже при комнатной температуре поглощает углекислый газ из воздуха:

$\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\to }\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
• Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:

$\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{\to }\mathsf{3}\mathsf{S}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Применение

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов.

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.