Оксид фосфора(III)

Оксид фосфора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид фосфора​(III)​
Традиционные названия	Фосфористый ангидрид, гексаоксид тетрафосфора
Хим. формула	P2O3
Физические свойства
Молярная масса	109,94 г/моль
Плотность	2,135 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	23,8 °C
• кипения	173; 175,4 °C
Мол. теплоёмк.	148,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1606 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1314-24-5
PubChem	123290
SMILES	O1P3OP2OP(OP1O2)O3
Безопасность
Токсичность	Высокотоксичен (T+)
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение, оксид фосфора с формулой P₂O₃, белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом, реагирует с водой, ядовит.

Получение

• Осторожным окислением белого фосфора закисью азота или углекислотой:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{550-625^{o}C}{\to }{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{650^{o}C}{\to }{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{\uparrow }$

• Сопропорционирование оксида фосфора(V) и белого фосфора:

$\mathsf{2}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}\stackrel{50^{o}C}{\to }\mathsf{5}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}$

Физические свойства

Оксид фосфора(III) образует белые хлопья или кристаллы с неприятным запахом.

Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод).

Неустойчив на свету, со временем желтеет, после постепенно краснеет.

Температура плавления 24 °С, температура кипения 174 °С.

Весьма ядовит.

Химические свойства

• На свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора:

$\mathsf{4}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{h\nu }{\to }\mathsf{3}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{P}$

• Медленно реагирует с холодной водой:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}$

• и быстро с горячей водой:

$\mathsf{6}{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{8}\mathsf{P}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{P}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует со щелочами:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{P}\mathsf{H}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}{\mathsf{P}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{)}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом воздуха (быстрее при нагревании):

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{50-120^{o}C}{\to }{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{1}\mathsf{0}}$

• Реагирует с галогенами:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{4}\mathsf{P}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с серой:

${\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{9}\mathsf{S}\stackrel{}{\to }{\mathsf{P}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Токсичность

P₂O₃ - высокотоксичное вещество, опасно реагирует с водой, обладает коррозионным действием.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.