Оксид меди(III)

Оксид меди​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид меди​(III)​
Традиционные названия	триоксид димеди
Хим. формула	Cu2O3
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	175,09 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	75 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид меди(III) — неорганическое соединение, высший оксид металла меди с формулой Cu₂O₃, красные кристаллы, не растворяется в воде. Очень сильный окислитель.

Получение

• Окисление гидроксида меди(II) пероксодисульфатом калия или пероксомонофосфатом калия в щелочной среде при низкой температуре:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{8}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{-23^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{-23^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Оксид меди(III) образует красные кристаллы, устойчивые в сухом виде до 75°С.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{75^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Растворяется при нагревании в щелочном растворе периодата калия с образованием темно-красного раствора комплекса:

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}{\mathsf{K}}_{\mathsf{5}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.