Оксид меди(I)

Оксид меди​(I)​
Общие
Традиционные названия	Закись меди, гемиоксид меди, оксид димеди
Хим. формула	Cu2O
Рац. формула	Cu2O
Внешний вид	Коричнево-красные кристаллы
Физические свойства
Молярная масса	143,09 г/моль
Плотность	6,1 г/см³
Твёрдость	3,5 — 4
Термические свойства
Энтальпия
• плавления	+64,22 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	2,4⋅10−7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,85
Структура
Кристаллическая структура	кубическая
Классификация
Рег. номер CAS	1317-39-1
SMILES	[Cu]O[Cu]
Безопасность
ЛД50	470 мг/кг
Токсичность	средняя
Фразы риска (R)	R22; R50/53
Фразы безопасности (S)	S22; S60; S61
Краткие характер. опасности (H)	H302, H410
Меры предостор. (P)	P273, P501
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид меди(I) в виале

Окси́д ме́ди(I) (гемиокси́д ме́ди, окси́д диме́ди, устар. за́кись ме́ди, купри́т) — бинарное химическое соединение одновалентной меди с кислородом, амфотерный оксид (проявляет слабые кислотные свойства)

Нахождение в природе

Оксид меди(I) встречается в природе в виде минерала куприта (устаревшие названия: красная медная руда, стекловатая медная руда, рубиновая медь). Цвет минерала красный, коричнево-красный, пурпурно-красный или чёрный. Твёрдость по шкале Мооса 3,5 — 4.

Разновидность куприта с удлиненными нитевидными кристаллами называется халькотрихит (устаревшее название: плюшевая медная руда). Кирпично-красная смесь куприта с лимонитом носит название «черепичная руда».

Физические свойства

Оксид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C.

Оксид меди(I) имеет кубическую сингонию кристаллической решётки, пространственная группа P n3m, a = 0,4270 нм, Z = 2.

Химические свойства

Реакции в водных растворах

Оксид меди(I) не реагирует с водой. В очень малой степени (ПР = 1,2⋅10⁻¹⁵) диссоциирует:

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}$

Равновесие диспропорционирования:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{+}}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{C}{\mathsf{u}}^{\mathsf{2}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathbb{\mathbb{Q}}$

Оксид меди(I) переводится в раствор:

• концентрированной соляной кислотой

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• концентрированной щёлочью (частично)

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{O}{\mathsf{H}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

• концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{H}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{)}{\mathsf{]}}^{\mathsf{+}}$

• путём окисления до солей меди(II) различными окислителями (например, концентрированными азотной и серной кислотами, кислородом в разбавленной соляной кислоте)

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:

• медленно окисляется кислородом до гидроксида меди(II)

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }$

• реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди(I):

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{H}\mathsf{a}\mathsf{l}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{H}\mathsf{a}\mathsf{l}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{(}\mathsf{H}\mathsf{a}\mathsf{l}\mathsf{=}\mathsf{C}\mathsf{l},\mathsf{B}\mathsf{r},\mathsf{I}\mathsf{)}$

• в разбавленной серной кислоте дисмутирует на сульфат меди(II) и металлическую медь

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{⟶}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например гидросульфитом натрия в концентрированном растворе

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Реакции при высоких температурах

Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

• при нагревании до 1800 °C (разложение)

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{1800{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{>250{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{O}\stackrel{250-300{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{l}\stackrel{1000{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{A}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• при нагревании с серой

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}\stackrel{>600{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{1200-1300{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Оксид меди(I) может быть окислен до соединений меди(II) в токе кислорода или хлора:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{500{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{250{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:

• с аммиаком (образуется нитрид меди(I))

$\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{250{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{3}}\mathsf{N}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• c оксидами щелочных металлов и бария (образуются двойные оксиды)

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{M}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{600-800{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{M}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{O}\stackrel{500-600{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{a}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Прочие реакции

Оксид меди(I) реагирует с азидоводородом:

• при охлаждении выпадает осадок азида меди(II)

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\stackrel{10-15{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• при комнатной температуре в токе азидоводородной кислоты выпадает осадок азида меди(I)

$\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\stackrel{20-25{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Получение

Оксид меди(I) может быть получен:

• нагреванием металлической меди при недостатке кислорода

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{>200{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• нагреванием металлической меди в токе оксида азота(I) или оксида азота(II)

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{500-600{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}\stackrel{500-600{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• нагреванием металлической меди с оксидом меди(II)

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\stackrel{1000-1200{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• термическим разложением оксида меди(II)

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\stackrel{1026-1100{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

• нагреванием сульфида меди(I) в токе кислорода

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{1200-1300{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

В лабораторных условиях оксид меди(I) может быть получен восстановлением гидроксида меди(II) (например, гидразином):

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{7}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Также, оксид меди(I) образуется в реакциях ионного обмена солей меди(I) с щелочами, например:

• в реакции иодида меди(I) с горячим концентрированным раствором гидроксида калия

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• в реакции дихлорокупрата(I) водорода с разбавленным раствором гидроксида натрия

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

В двух последних реакциях не образуется соединения с составом, соответствующим формуле $\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}$ (гидроксид меди(I)). Образование оксида меди(I) происходит через промежуточную гидратную форму переменного состава $\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\cdot }\mathsf{x}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$.

• Окисление альдегидов гидроксидом меди(II). Если к голубому осадку гидроксида меди(II) прилить раствор альдегида и смесь нагреть , то сначала появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I):

$\mathsf{R}\mathsf{-}\mathsf{C}\mathsf{H}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\underset{}{\overset{t}{\to }}\mathsf{R}\mathsf{-}\mathsf{C}\mathsf{O}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

при дальнейшем нагревании желтого осадка гидроксида меди (I) превращается в красный оксид меди (I):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{O}\mathsf{H}\underset{}{\overset{t}{\to }}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Также, для получения Cu₂O в небольших количествах можно использовать методику:

1) Готовим 2 раствора. Раствор CuSO₄ с его массовой долей 10% и раствор NaOH с его массовой долей 20%. Также необходимо взять твёрдую глюкозу (C₆H₁₂O₆).

2) Ставим стакан с раствором CuSO₄ на плитку и добавляем глюкозу.

3) Приливаем раствор NaOH в полученную смесь и перемешиваем стеклянной палочкой или на магнитной мешалке.

4) Дать раствору отстояться, чтобы частицы осадка Cu₂O полностью осадились.

Выпадение осадка Cu₂O происходит по реакции :

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{1}\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\stackrel{80-90{}^{\circ }C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{C}}_{\mathsf{6}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{1}\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{7}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

После реакции следует профильтровать раствор через воронку с фильтровальной бумагой или через колбу Бунзена с воронкой Бюхнера, высушить и собрать полученный осадок Cu₂O.

Применение

Оксид меди(I) применяется как пигмент для окрашивания стекла, керамики, глазурей; как компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания; в качестве фунгицида.

Обладает полупроводниковыми свойствами, используется в меднозакисных вентилях.

Токсичность

Оксид меди(I) — умеренно токсичное вещество: LD₅₀ 470 мг/кг (для крыс перорально). Вызывает раздражение глаз, может вызывать раздражение кожи и дыхательных путей.

Очень токсично для водной среды: LC₅₀ для Daphnia magna составляет 0,5 мг/л в течение 48 ч.

Ссылки

• Use of Copper-Based Antifouling Paint: A U.S. Regulatory Update Архивная копия от 30 августа 2021 на Wayback Machine
• Antifouling Архивная копия от 30 августа 2021 на Wayback Machine