Амид калия

Амид калия
Общие
Систематическое наименование	Амид калия
Хим. формула	KNH2
Физические свойства
Состояние	белые или желтоватые кристаллы
Молярная масса	55,12 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	338 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ами́д калия  — неорганическое вещество с формулой KNH₂, производное аммиака. Белые или желтоватые кристаллы.

Получение

• Реакция газообразного аммиака с металлическим калием:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{65-105^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция гидрида калия с аммиаком:

$\mathsf{K}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция оксида калия с жидким аммиаком:

${\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{-50^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}$

Физические свойства

Представляет собой белое кристаллическое вещество, на воздухе желтеет вследствие окисления. Плавится без разложения. В воде гидролизуется, в жидком аммиаке растворяется слабо.

Химические свойства

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }\mathsf{6}\mathsf{K}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}$

• Реагирует с водой:

$\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}$

• С неокисляющими кислотами:

$\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• С окисляющими кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{K}{\mathsf{N}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Углеродом восстанавливается до цианида калия:

$\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

Применение

• В органическом синтезе.

Литература

• Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.