Оксид кобальта(III)

Оксид кобальта​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид кобальта​(III)​
Традиционные названия	окись кобальта
Хим. формула	Co2O3
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	165,86 г/моль
Плотность	5,18; 5,34 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Энтальпия
• образования	-577 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1308-04-9
PubChem	4110762
SMILES	O=[Co]O[Co]=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид кобальта(III) — неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой Co₂O₃, чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Разложение гидроксида кобальта(III) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\stackrel{250^{o}C}{\to }\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разложение нитрата кобальта(II) при нагревании:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{180^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Оксид кобальта(III) образует чёрные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,464 нм, c = 0,567 нм, Z = 2.

В зависимости от способа получения состав может отличаться от стехиометрического.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Ступенчато разлагается при нагревании:

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\underset{-O_2}{\overset{265^{o}C}{\to }}\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\underset{-O_2}{\overset{940^{o}C}{\to }}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{O}$

• Окисляет соляную кислоту:

$\mathsf{C}{\mathsf{o}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.