Нитрат кобальта(II)

Нитрат кобальта​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат кобальта​(II)​
Традиционные названия	азотнокислый кобальт
Хим. формула	Co(NO3)2
Физические свойства
Состояние	розовые кристаллы
Молярная масса	182,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 200-300 °C
Энтальпия
• образования	-421,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	83,940; 102,4325; 184,8270 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10141-05-6
PubChem	25000
SMILES	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
RTECS	GG1109000
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и азотной кислоты с формулой Co(NO₃)₂, красные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение в разбавленной азотной кислоте кобальта, его оксида, гидроксида или карбоната:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Кристаллизуется в виде красных призматических кристаллов гексагидрата:

$\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Нитрат кобальта(II) образует розовые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,741 нм.

Растворяется в воде, этаноле, ацетоне, диоксане, тетрагидрофуране.

Образует кристаллогидраты состава Co(NO₃)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида Co(NO₃)₂•n NH₃, где n = 2, 6 и 9.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{o}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.