Оксид золота(I)

Оксид золота​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид золота​(I)​
Традиционные названия	Закись золота
Хим. формула	$\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
Физические свойства
Состояние	фиолетовый порошок;синий гидрозоль
Молярная масса	409,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	225 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д зо́лота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Получение

Взаимодействием хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

$2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Кипячением дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

$2\mathrm{K}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_2]+2\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +4\mathrm{K}\mathrm{B}\mathrm{r}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O};$

$\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +6\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$.

Действием дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

$\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}\mathrm{g}{\phantom{A}}_2(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +2\mathrm{H}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{g}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$.

Физические свойства

Оксид золота(I) представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь $\mathrm{A}\mathrm{u}$ и $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Химические свойства

Легко разлагается при нагревании на металлическое золото и оксид золота(III):

$3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{225{\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{o}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}o}\mathrm{C}}{\to }4\mathrm{A}\mathrm{u}+\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$.

Взаимодействует с концентрированным раствором соляной кислоты:

$3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+8\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶2\mathrm{H}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4]+4\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония образуется вещество состава $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3\mathrm{N}\cdot \mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$, выпадающее в осадок чёрного цвета. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе.

Известно также соединение состава $3\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot 4\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$, чёрного цвета, и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.