Трибромид бора

Трибромид бора
Общие
Систематическое наименование	Бромид бора
Рац. формула	BBr3
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	250,522 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-46 °C
• кипения	91 °C
Давление пара	5.3 кПа при 14°C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-33-4
Безопасность
Предельная концентрация	2 мг/м³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трибромид бора (BBr₃) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

$\mathsf{2}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{⟶}\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

$\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

$\mathsf{B}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{⟶}\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{A}\mathsf{l}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}$

$\mathsf{6}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{B}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{H}}_{\mathsf{6}}$

Химические свойства

• Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:

$\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\uparrow }$

• Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

$\mathsf{B}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{B}{\mathsf{S}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\uparrow }$

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Токсикология

Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³.

Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).

Ссылки

• 1962 Patent on the production of boron tribromide
• MSDS
• Трибромид бора