Бромид железа(II)

Бромид железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид железа​(II)​
Традиционные названия	бромистое железо
Хим. формула	FeBr2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	215,66 г/моль
Плотность	4,624; 4,636 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	684 °C
• кипения	927 °C
Энтальпия
• образования	-250 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10810; 184100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-46-0
PubChem	659170
SMILES	[Fe+2].[Br-].[Br-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид железа(II) безводный

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}$

• Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe₃Br₈:

$\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{3}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{8}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathsf{3}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr₂·n H₂O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr₂·n NH₃, где n = 1, 2, 4.

Химические свойства

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{F}{\mathsf{e}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\uparrow }$

• При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа (II) возможно получить аммиакат:

$\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

См. также

Другие бромиды железа

• Бромид железа(III) FeBr₃
• Бромид железа(II,III) Fe₃Br₈

Другие галогениды железа(II)

• Фторид железа(II)
• Хлорид железа(II)
• Иодид железа(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.