Бромид ртути(II)

Бромид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид ртути​(II)​
Традиционные названия	Бромистая ртуть
Хим. формула	HgBr2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	360,41 г/моль
Плотность	6,109 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	238,1; 238,5 °C
• кипения	319 °C
Мол. теплоёмк.	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-169,87 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,6125; 4,9100 г/100 мл
• в этаноле	28,620; 42,360 г/100 мл
• в метаноле	65,320; 85,160 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-47-1
PubChem	24612
RTECS	OV7415000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

Получение

• Действие брома на слегка нагретую ртуть:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

• Растворение оксида ртути(II) в бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Обменными реакциями в насыщенных растворах нитрата ртути(II) и бромидов щелочных металлов:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Бромид ртути(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P b2m, параметры ячейки a = 0,6798 нм, b = 1,2445 нм, c = 0,4624 нм, Z = 4.

Мало растворяется в воде, хорошо во многих органических растворителях, не растворяется в диэтиловом эфире.

Расплав бромида ртути хорошо растворяет многие неорганические и органические вещества.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании на элементы:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• С бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты:

$\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}$

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Добавка в электролит при очистке ртути.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.