Бромат серебра(I)

Бромат серебра​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромат серебра
Традиционные названия	Бромат серебра
Хим. формула	AgBrO3
Рац. формула	AgBrO3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	235,77 г/моль
Плотность	5,206 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	360
Классификация
Рег. номер CAS	7783-89-3
Рег. номер EINECS	232-032-8
SMILES	[O-]Br(=O)=O.[Ag+]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромат серебра(I), бромноватое серебро — AgBrO₃, неорганическое соединение, соль одновалентного серебра и бромноватой кислоты.

Физические свойства

Бромат серебра — белое или бесцветное (в кристаллической форме) вещество. Кристаллическая решётка тетрагональная. В воде малорастворим: 1,79 г/литр, ПР 5,8⋅10⁻⁵. Кристаллогидратов не образует.

Термодинамические постоянные:

• стандартная энтальпия образования, ΔH^o₂₉₈: −8 кДж/моль;
• стандартная энтропия, S^o₂₉₈: 152 Дж/(моль·K);
• стандартная энергия Гиббса, ΔG^o₂₉₈: 74 кДж/моль.

Получение

Бромат серебра получают обменной реакцией бромата натрия или калия и нитрата серебра:

$\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\downarrow \mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Другой вариант — действие жидкого брома на суспензию оксида серебра:

$\mathsf{A}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{=}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{0}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

Химические свойства

При нагревании соединение разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{=}\mathsf{2}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\uparrow$

Взаимодействием водной суспензии бромата серебра с бромом можно получить концентрированную бромноватую кислоту:

$\mathsf{5}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{=}\mathsf{5}\mathsf{A}\mathsf{g}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Применение

Используется как окислитель в органическом синтезе для превращения тетрагидропираниловых эфиров в карбонильные соединения.