Бромид меди(I)

Бромид меди​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид меди​(I)​
Традиционные названия	бромистая медь
Хим. формула	CuBr
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	143,45 г/моль
Плотность	4,72 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	504 °C
• кипения	1350 °C
Мол. теплоёмк.	71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	в газовой фазе: 120 кДж/моль; в твёрдой фазе: −105 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,2⋅10−3 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	2,09
Классификация
Рег. номер CAS	7787-70-4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Броми́д ме́ди(I) — неорганическое вещество с формулой CuBr, соединение меди и брома. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как соль одновалентной меди и бромоводородной кислоты. В чистом виде — белое кристаллическое вещество, примеси бромида меди(II) окрашивают его в зеленоватый цвет.

Физические свойства

В чистом виде представляет собой бесцветные тетраэдрические микрокристаллы. Кристаллическая решётка типа сфалерита (кубическая сингония).

Во влажном воздухе на свету медленно окисляется, приобретая зеленоватый цвет. Термически устойчив: плавится и кипит без разложения. Нерастворим в воде, этаноле, эфире. Не образует кристаллогидраты.

Химические свойства

Образование растворимых соединений

Бромид меди(I) растворяется в горячей концентрированной серной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

За счёт комплексообразования растворяется в концентрированных растворах бромоводородной кислоты, бромида калия, цианида калия, аммиака:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{⟶}\mathsf{M}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]},\mathsf{(}\mathsf{M}\mathsf{=}\mathsf{H},\mathsf{K}\mathsf{)}$

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{C}\mathsf{N}\mathsf{⟶}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{N}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}$

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Прочие реакции

При кипячении водной суспензии бромида меди(I) происходит дисмутация последнего на бромид меди(II) и металлическую медь:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{⟶}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

Бромид меди(I) медленно окисляется на свету во влажном воздухе:

$\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}\mathsf{4}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{)}$

Образует молекулярные аддукты с основаниями Льюиса, например с диметилсульфидом:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\cdot }\mathsf{S}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}$

Получение

Бромид меди(I) можно получить одним из следующих способов.

Термическим разложением бромида меди(II):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{>500^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\cdot }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\stackrel{115-140^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Реакцией оксида меди(I) с разбавленной бромоводородной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{C}{\mathsf{u}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди диоксидом серы в присутствии растворимых бромидов, например:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

Пропусканием газообразного бромоводорода через суспензию металлической меди в эфире с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) водорода:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

Восстановлением растворимых солей двухвалентной меди металлической медью в присутствии бромида калия с последующим разложением образовавшегося дибромокупрата(I) калия:

$\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{+}{\mathsf{K}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}$

$\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{]}\mathsf{⟶}\mathsf{C}\mathsf{u}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}$

Применение

Бромид меди(I) применяется в органическом синтезе.

См. также

• Бромид меди(II)

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.