Бромид аммония

Бромид аммония
Общие
Систематическое наименование	Бромид аммония
Традиционные названия	Бромистый аммоний
Хим. формула	NH4Br
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	97,943 г/моль
Плотность	2,429 г/см³
Термические свойства
Температура
• сублимации	с разложением 394 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	59,50; 74,220; 119,380; 134,7100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,712
Классификация
Рег. номер CAS	12124-97-9
SMILES	[Br-].[NH4+]
RTECS	BO9155000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и бромистоводородной кислоты с формулой NH₄Br, бесцветные кристаллы, растворимые в воде. При нагревании сублимируется и разлагается. Устойчив на свету и на воздухе (при полном отсутствии примесей). Хорошо растворяется в воде (гидролиз по катиону). Не образует кристаллогидратов.

Получение

• Растворение аммиака в бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Восстановление брома в концентрированном растворе аммиака:

$\mathsf{8}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Разложение карбоната аммония бромистоводородной кислотой:

$\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Бромид аммония образует бесцветные кристаллы (β-модификация) кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,406 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в α-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,691 нм, Z = 4 (250°С).

При низких температурах существует γ-модификация — тетрагональная сингония, пространственная группа P 4b2, параметры ячейки a = 0,4248 нм, c = 0,4035 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне, эфире.

Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза.

Химические свойства

• При нагревании выше 394 °C возгоняется с разложением:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется концентрированной серной кислотой (ω>50%, гор.):

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{H}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Разлагается щелочами:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Концентрированный горячий раствор реагирует с магнием:

$\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{M}\mathsf{g}\stackrel{}{\to }\mathsf{M}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\uparrow }$

• Является слабым восстановителем:

$\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{N}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Применение

• Лекарственные препараты.
• Антипирен.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.