Бромид фосфора(III)

Бромид фосфора​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид фосфора ​(III)​
Традиционные названия	Трибромид фосфора; бромистый фосфор
Хим. формула	PBr3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	270,69 г/моль
Плотность	2,852 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-41,5; -40,5; -40 °C
• кипения	172,9; 173,3; 175,3 °C
Энтальпия
• образования	-175,5 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления	1,697
Классификация
Рег. номер CAS	7789-60-8
PubChem	24614
SMILES	BrP(Br)Br
RTECS	TH4460000
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид фосфора(III) — бинарное неорганическое соединение брома и фосфора с формулой PBr₃, бесцветная жидкость, реагирует с водой.

Получение

• Бромирование раствора красного фосфора в сероуглероде:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$

• Разложение пентабромида фосфора:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

• Реакция пентабромида фосфора с красным фосфором:

$\mathsf{3}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{P}\stackrel{}{\to }\mathsf{5}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Бромид фосфора(III) — бесцветная жидкость, во влажном воздухе «дымит». Реагирует с водой и этанолом.

Растворяется в органических растворителях: эфире, хлороформе, сероуглероде, четырёххлористом углероде.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{H}\mathsf{P}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Окисляется кислородом с образованием оксибромида фосфора:

$\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{70-90^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{P}\mathsf{O}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$

• Реагирует с бромом:

$\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{100-150^{o}C}{\to }\mathsf{P}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{5}}$

Применение

• Органический синтез.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.