Бромная кислота

Бромная кислота
Общие
Хим. формула	HBrO4
Физические свойства
Молярная масса	144,61 г/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромная кислота — сильная одноосновная кислота, с химической формулой HBrO₄. Получена в 1964 г. окислением броматов дифторидом ксенона. Соли кислоты — перброматы. В чистом виде не выделена, хотя получены концентрированные растворы.

Получение

Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{X}\mathsf{e}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{X}\mathsf{e}\mathsf{\uparrow }$

Окислением броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

$\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{a}}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Бромная кислота существует только в водном растворе, максимальная концентрация 83 %_вес, стабильна в концентрации до 55 %. Практически не перегоняется в вакууме.

При охлаждении водных растворов бромной кислоты из них выпадает кристаллогидрат HBrO₄·2H₂O.

Химические свойства

При нагревании или при повышении концентрации даже при комнатной температуре, бромная кислота разлагается:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Бромная кислота является сильной одноосновной кислотой:

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{B}\mathsf{r}{O}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{O}}^{\mathsf{+}}$

$\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Бромная кислота — сильный (но медленный) окислитель:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{\tau }{\to }\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{5}}\mathsf{I}{\mathsf{O}}_{\mathsf{6}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$