Бромид титана(III)

Бромид титана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид титана​(III)​
Традиционные названия	Бромистый титан
Хим. формула	TiBr3
Физические свойства
Состояние	гидр. — красно-фиолетовые кристаллы безв. — чёрно-синие кристаллы
Молярная масса	287,58 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 115 °C
Мол. теплоёмк.	101,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-550 кДж/моль
Классификация
SMILES	Br[Ti](Br)Br
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид титана(III) — неорганическое соединение, соль металла титана и бромистоводородной кислоты с формулой TiBr₃, чёрно-синие кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического титана в концентрированной бромистоводородной кислоте:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }$

• Восстановление атомарным водородом бромида титана(IV):

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{(}\mathsf{Z}\mathsf{n},\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{)}}\stackrel{}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Восстановление титаном бромида титана(IV):

$\mathsf{3}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{i}\stackrel{T}{\to }\mathsf{4}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}$

Физические свойства

Бромид титана(III) образует чёрно-синие кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава TiBr₃•6H₂O — красно-фиолетовые кристаллы, которые плавятся в собственной кристаллизационной воде при 115°С.

Хорошо растворяется в воде. Растворяется в этаноле и ацетоне.

Химические свойства

• Разлагается (диспропорционирует) при нагревании:

$\mathsf{2}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\stackrel{927^{o}C}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

$\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{N_2}{\to }\mathsf{T}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.