Бромид олова(IV)

Бромид олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид олова
Традиционные названия	Бромистое олово
Хим. формула	SnBr4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	438,33 г/моль
Плотность	3,34035; 3,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	30-33; 31 °C
• кипения	202; 206 °C
Энтальпия
• образования	-405,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7789-67-5
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид олова(IV) — неорганическое соединение, соль металла олово и бромистоводородной кислоты с формулой SnBr₄, бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы, образует кристаллогидрат.

Получение

• Нагреванием брома с металлическим оловом:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{60^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$

• или с дибромидом олова:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}$

Физические свойства

Бромид олова(IV) образует бесцветные, слегка дымящие на воздухе кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,059 нм, b = 0,710 нм, c = 1,066 нм, β = 103,9°, Z = 4.

Растворяется в воде, из раствора выделяется в виде кристаллогидрата SnBr₄•4H₂O.

Медленно окисляется кислородом воздуха, поэтому хранят бромид олова в запаянных ампулах.

С аммиаком и эфиром образует аддукты вида SnBr₄•2NH₃ и SnBr₄•2(C₂H₅)₂O.

Химические свойства

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}$

• Водные растворы при длительном стоянии или кипячении частично гидролизуются:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{6}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{4}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

• Из водных растворов, насыщенных HBr, выделяется гексабромооловянная кислота:

$\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\rightleftarrows }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

которая образует кристаллогидрат H₂[SnBr₆]•8H₂O.

• С бромидами щелочных металлов образуют гексабромостаннаты:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.