Гидроксид олова(II)

Гидроксид олова​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид олова
Традиционные названия	Гидроокись олова
Хим. формула	Sn(OH)2
Рац. формула	Sn(OH)2
Физические свойства
Состояние	гелевидный белый осадок
Молярная масса	152,72 г/моль
Термические свойства
Энтальпия
• образования	−561 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12026-24-3
Безопасность
Токсичность	нетоксичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид олова(II) — неорганическое соединение, гидроксид олова формулой Sn(OH)₂, гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, проявляет амфотерные свойства.

Получение

• Получается по реакции триметилолова с хлоридом олова (II):

$\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{+}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{C}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}\mathsf{l}$

При действии оснований на растворы солей олова (II) осаждается не гидроксид олова (II), а оксогидроксид состава Sn₆O₄(OH)₄ , содержащий связи Sn-Sn (0, 259 нм) и объединённые между собой водородными связями в бесконечные структуры.

Физические свойства

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

Химические свойства

• При нагревании легко теряет воду:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\stackrel{60-120^{o}C}{\to }\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• и щелочах:

$\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{[}\mathsf{S}\mathsf{n}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Третьяков Ю.Д., Дроздов А.А., Зломанов В.П., Мазо Г.Н., Спиридонов Ф.М. Неорганическая химия в 3-х томах - М.:Т.2 Химия непереходных элементов, 2004. - 367 с. - ISBN 5-7695-1436-1
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.