Сульфид родия(III)

Сульфид родия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфид родия​(III)​
Традиционные названия	Сернистый родий; трисульфид диродия
Хим. формула	Rh2S3
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	302,01 г/моль
Плотность	6,40 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	500 °C
Энтальпия
• образования	-242 кДж/моль
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид родия(III) — неорганическое соединение, соль металла родия и сероводородной кислоты с формулой Rh₂S₃, серо-чёрные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

• Действие сероводорода на хлорид родия(III):

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{360^{o}C}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{h}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• При пропускании сероводорода через горячий раствор кристаллогидрата хлорида родия(III) аддукт:

$\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }\mathsf{4}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{9}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{R}{\mathsf{h}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Сульфид родия(III) образует серо-чёрные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bcn, параметры ячейки a = 0,8462 нм, b = 0,5985 нм, c = 0,6138 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• При нагревании на воздухе воспламеняется и горит с выделением родия:

$\mathsf{R}{\mathsf{h}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{S}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{R}\mathsf{h}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2000. — Т. 3 Книга 2. — 448 с. — ISBN 5-217-02932-3.