Фторид висмута(III)

Фторид висмута​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид висмута​(III)​
Традиционные названия	Фтористый висмут; трифторид висмута
Хим. формула	BiF3
Физические свойства
Молярная масса	265,97 г/моль
Плотность	7,927; 5,32 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	727 °C
• кипения	900 °C
Энтальпия
• образования	-904 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-61-3
PubChem	82233
SMILES	[F-].[F-].[F-].[BiH3+3]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и плавиковой кислоты с формулой BiF₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Обменная реакция с растворимой солью трёхвалентной солью висмута в кислой среде:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

• Пропусканием фтористого водорода через оксид-хлорид висмута

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{F}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Физические свойства

Фторид висмута(III) образует бесцветные кристаллы. В литературе встречаются упоминания о разных кристаллических структурах BiF₃:

• ромбическая сингония, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 0,65614 нм, b = 0,70153 нм, c = 0,48414 нм, Z = 4.
• кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5865 нм, Z = 4.

На растворяется в воде, этаноле, диэтиловом эфире, жидком аммиаке.

Образует кристаллогидрат состава BiF₃•H₂O.

Химические свойства

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется фтором:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{460-550^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}$

• С фторидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.