Иодид висмута(III)

Иодид висмута​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид висмута​(III)​
Традиционные названия	Иодистый висмут
Хим. формула	BiI3
Физические свойства
Состояние	тёмно-коричневые кристаллы
Молярная масса	589,69 г/моль
Плотность	5,64; 5,778 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	407,7; 439 °C
• кипения	542 °C
Энтальпия
• образования	-150 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-64-6
PubChem	24860889
SMILES	[I-].[I-].[I-].[BiH3+3]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иодид висмута(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла висмута и иодистоводородной кислоты с формулой BiI₃, тёмно-коричневые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• Непосредственно из элементов в инертной атмосфере:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}$

• Действием разбавленного раствора иодоводорода на хлорид висмута:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

Физические свойства

Иодид висмута(III) образует тёмно-коричневые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3, параметры ячейки a = 0,7498 нм, c = 2,067 нм, Z = 6.

Легко перегоняется в вакууме.

На растворяется в воде, p ПР = 18,09.

Растворяется в этаноле, метаноле, ацетоне.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\stackrel{>542^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}$

• Разлагается горячей водой:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{I}$

• С иодистоводородной кислотой и иодидами щелочных металлов образует растворимые комплексы:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{H}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{K}\mathsf{I}\stackrel{}{\to }\mathsf{K}\mathsf{[}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{4}}\mathsf{]}$

• Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:

$\mathsf{8}\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{4}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{I}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{I}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• С иодом образует растворимые комплексы:

$\mathsf{B}\mathsf{i}{\mathsf{I}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{[}\mathsf{I}\mathsf{(}{\mathsf{I}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}{\mathsf{]}}_{\mathsf{3}}$

См. также

• Иодид висмута(II)

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.