Хлорид висмута(II)

Хлорид висмута​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид висмута​(II)​
Традиционные названия	Хлористый висмут
Хим. формула	BiCl2
Физические свойства
Состояние	кристаллы чёрного цвета
Молярная масса	279,89 г/моль
Плотность	4,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	163 °C
• кипения	разл. 300 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид висмута(II) — неорганическое соединение, соль металла висмута и соляной кислоты с формулой BiCl₂, кристаллы чёрного цвета, разлагаются водой.

Получение

• Нагреванием хлорида ртути с металлическим висмутом:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{+}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{230-250^{o}C}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}$

• Восстановление хлорида висмута(III) металлическим висмутом:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}\stackrel{T}{\to }\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• или водородом:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• или цинком:

$\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\stackrel{T}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{Z}\mathsf{n}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Хлорид висмута(II) образует кристаллы чёрного цвета, которые плавятся при 163°С.

Химические свойства

• При нагревании диспропорционирует:

$\mathsf{3}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{B}\mathsf{i}$

• Разлагается водой в присутствии кислорода воздуха:

$\mathsf{4}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{2}\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{O}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{+}\mathsf{B}{\mathsf{i}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{6}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}$

• Проявляет свойства восстановителя:

$\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\stackrel{}{\to }\mathsf{B}\mathsf{i}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{F}\mathsf{e}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

См. также

• Хлорид висмута(I)
• Хлорид висмута(III)

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Ключников Н. Г. Реководство по неорганическому синтезу. — 2-е изд., перер. — М.: Химия, 1965. — 391 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.