Бромноватистая кислота

Бромноватистая кислота
Общие
Традиционные названия	Гипобромистая кислота
Хим. формула	HBrO
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	96,91 г/моль
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $p{K}_a$	8,7
Растворимость
• в воде	смешивается
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромноватистая кислота — сложное неорганическое соединение брома, водорода и кислорода с химической формулой HBrO. Слабая неустойчивая кислота, соли и сложные эфиры которой называют гипобромитами.

Получение

Диспропорционирование брома в воде:

$\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\rightleftarrows }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}$

Для смещения равновесия реакции вправо используется оксид ртути(II):

$\mathsf{2}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{B}{\mathsf{r}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}$

Концентрация бромноватистой кислоты в полученном растворе не превышает 6 %.

Свойства

Известна только в водном растворе с концентрацией до 30 %. Разлагается в основном на кислород и бромоводородную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{+}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

При отсутствии света также возможно образование бромноватой кислоты:

$\mathsf{3}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}\mathsf{O}\mathsf{\to }\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{B}\mathsf{r}$

Сильный окислитель (E = +1,59 В).

Применение

Иногда используется в тех же целях, что и хлорноватистая кислота: как отбеливатель, окислитель или дезинфицирующее средство.

Литература

• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 281
• Полянский Н. Г. «Аналитическая химия брома». — М.: Наука, 1980 стр. 28
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 218
• Успехи химии. — 2004. — Т.73, № 6 стр. 668—669