Фторид хрома(V)

Фторид хрома​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид хрома​(V)​
Традиционные названия	фтористый хром
Хим. формула	СrF5
Физические свойства
Состояние	красное аморфное вещество
Молярная масса	146,99 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	30 °C
• кипения	117 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид хрома(V) — неорганическое соединение, соль металла хрома и плавиковой кислоты с формулой СrF₅, красное аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение

• Реакция хрома и фтора под давлением с последующим быстрым охлаждением до -150°С:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{400^{o}C,p}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}$

• Действие фтора на оксид хрома(VI):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{5}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}$

Физические свойства

Фторид хрома(V) образует красное аморфное вещество.

Химические свойства

• Реагирует с водой:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{1}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Окисляет концентрированную горячую соляную кислоту:

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\stackrel{90^{o}C}{\to }\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{3}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{5}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

$\mathsf{3}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\stackrel{}{\to }\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{3}}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}\mathsf{(}\mathsf{O}\mathsf{H}{\mathsf{)}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}{\mathsf{a}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{1}\mathsf{5}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{8}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• С фторидом сурьмы образует комплекс (существование его подвергается сомнению):

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{S}\mathsf{b}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{}{\to }\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{F}_{\mathsf{4}}^{\mathsf{+}}\mathsf{]}\mathsf{[}\mathsf{S}{\mathsf{b}}_{\mathsf{2}}{F}_{\mathsf{1}\mathsf{1}}^{\mathsf{-}}\mathsf{]}$

• С фторидами щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\mathsf{+}\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{F}\stackrel{}{\to }\mathsf{C}\mathsf{s}\mathsf{[}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{6}}\mathsf{]}$

• При температуре 130 °C в течение 5 месяцев разлагается на β-форму фторида хрома(IV):

$\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{5}}\stackrel{130^{o}C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{C}\mathsf{r}{\mathsf{F}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.