Фторид ртути(I)

Фторид диртути(2+)
Систематическое название	Фторид диртути(2+)
Другие названия	Дифторид диртути; фторид ртути(I)
Химическая формула	Hg2F2
Внешний вид	Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета
Свойства
Молярная масса	439,18 г/моль
Температура плавления	570 °C (843,15 К)
Плотность	8,73 г/см³
Токсикологические данные
LD50	100 мг/кг
ПДК	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³ в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³ в воде водоёмов 0,001 мг/л
Структура
Кристаллическая решётка	тетрагональная
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования	−490 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+175 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−436 кДж/моль
Классификация
Регистрационный номер CAS	13967-25-4
Регистрационный номер EC	237-747-9
Безопасность
R-фразы	R26/27/28, R33, R50/53
S-фразы	S13, S28, S45, S60, S61
Пиктограммы опасности
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Фтори́д дирту́ти(2+) , также дифторид диртути, фторид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}$, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Фторид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета малорастворимое в воде (несколько лучше, чем $\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$). Плавится без разложения при 570 °C. Не образует кристаллогидратов. Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки.

Химические свойства

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути(II) в различных условиях:

• на свету (медленно)

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}$

• в горячей воде

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• в разбавленной соляной кислоте

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{C}\mathsf{l}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }$

• в концентрированной щёлочи

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{O}\mathsf{H}\mathsf{⟶}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{O}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{a}\mathsf{F}\mathsf{+}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• в растворе аммиака

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{3}}\mathsf{\cdot }{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{⟶}\mathsf{[}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{)}\mathsf{F}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{N}{\mathsf{H}}_{\mathsf{4}}\mathsf{F}\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

Фторид диртути(2+) может быть полностью окислен до соединений ртути(II) различными сильными окислителями, например:

• концентрированной серной кислотой

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{3}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{⟶}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{4}}\mathsf{+}\mathsf{S}{\mathsf{O}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{F}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathsf{2}{\mathsf{H}}_{\mathsf{2}}\mathsf{O}$

• газообразным хлором

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}\stackrel{275^{\circ }C}{\to }\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{H}\mathsf{g}\mathsf{C}{\mathsf{l}}_{\mathsf{2}}$

• фторидом нитрозила

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{(}\mathsf{N}\mathsf{O}\mathsf{)}\mathsf{F}\stackrel{200^{\circ }C}{\to }\mathsf{2}\mathsf{H}\mathsf{g}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{N}\mathsf{O}$

Получение

Фторид ртути(I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте:

$\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}\mathsf{(}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}{\mathsf{)}}_{\mathsf{2}}\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{F}\mathsf{⟶}\mathsf{H}{\mathsf{g}}_{\mathsf{2}}{\mathsf{F}}_{\mathsf{2}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathsf{2}\mathsf{K}\mathsf{N}{\mathsf{O}}_{\mathsf{3}}$

Применение

Фторид ртути(I) находит применение при изготовлении электродов сравнения.

Токсичность

Фторид ртути(I) является токсичным веществом. В больших концентрациях оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма в чистом виде фторид диртути(2+) главным образом поражает почки и органы желудочно-кишечного тракта.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК в пересчёте на ртуть составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.

Фторид диртути(2+) принадлежит ко 2-му классу опасности в соответствии с [ГОСТ 12.1.007-76. Имелись также данные, что у данного вещества может быть и ПДК в рабочей зоне 0,5 мг/м³ (по фтороводороду).